Isótopos
La palabra isótopo, del griego "en mismo sitio", se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí, son los que tienen igual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues en el número de neutrones. La mayoría de los elementos químicos poseen más de un isótopo. Solamente 21 elementos (ejemplos: berilio, sodio) poseen un solo isótopo natural; en contraste, el estaño es el elemento con más isótopos estables.
Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el Uranio, cuyos isótopos están constantemente en decaimiento, lo que los hace radiactivos. Los isótopos inestables son útiles para estimar la edad de variedad de muestras naturales, como rocas y materia orgánica. Esto es posible, siempre y cuando, se conozca el ritmo promedio de desintegración de determinado isótopo, en relación a los que ya han decaído. Gracias a este método de datación, conocemos la edad de la tierra. Los rayos cósmicos hacen inestables a isótopos estables de Carbono que posteriormente se adhieren a material biológico, permitiendo así estimar la edad aproximada de huesos, telas, maderas, cabello, etc. Se obtiene la edad de la muestra, no la del propio isótopo, ya que se tienen en cuenta también los isótopos que ya han desintegrado en la misma muestra. Se sabe el número de isótopos desintegrados con bastante precisión, ya que no pudieron haber sido parte del sistema biológico a menos que hubieran sido aún estables cuando fueron absorbidos.
Tipos De Isotopos
Ø Isótopos Naturales
Los isótopos naturales son los que se encuentran en la naturaleza de manera natural, por ejemplo el hidrógeno tiene tres isótopos naturales, el protio que no tiene neutrones, el deuterio con un neutrón, y el tritio que contiene dos neutrones, el tritio es muy usado en labores de tipo nuclear este es el elemento esencial de la bomba de hidrógeno. Otro elemento que contiene isótopos muy importantes es el carbono, en el cual está el carbono 12, que es la base referencial del peso atómico de cualquier elemento, el carbono 13 que es el único carbono con propiedades magnéticas y el carbono 14 radioactivo, muy importante ya que su tiempo de vida media es de 5730 años y es muy usado en la arqueología para determinar la edad de los fósiles orgánicos.
Los isótopos artificiales son fabricados en laboratorios nucleares con bombardeo de partículas subatómicas, estos isótopos suelen tener una corta vida, en su mayoría por la inestabilidad y radioactividad que presentan, uno de estos es el Cesio cuyos isótopos artificiales son usados en plantas nucleares de generación eléctrica, otro muy usado es el Iridio 192 que se usa para verificar la que las soldaduras de tubos estén selladas herméticamente, sobre todo en tubos de transporte de crudo pesado y combustibles, alguno isótopos del Uranio también son usados para labores de tipo nuclear como generación eléctrica o en bombas atómicas con principio de fisión nuclear.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la tierra. También encontramos los radioisótopos, los cuales son isotopos radiactivos.
Los isótopos se subdividen en isótopos estables (existen menos de 300) y no estables o isótopos radiactivos (existen alrededor de 1.200). El concepto de estabilidad no es exacto, ya que existen isótopos casi estables. Su estabilidad se debe al hecho de que, aunque son radiactivos, tienen una semivida extremadamente larga comparada con la edad de la tierra. También encontramos los radioisótopos, los cuales son isotopos radiactivos.
Algunos Usos Para Los Isotopos
Ø Yodo – 131: Se emplea fundamentalmente en el diagnóstico y tratamiento de afecciones de la glándula tiroides.
Ø Fosforo – 32: Se utiliza en la enfermedad llamada policitemia vera, para el que aún no se conoce cura. Provoca un incremento anormal de los glóbulos rojos. El radio fósforo destruye las células de producen estos glóbulos; su formación se retarda y se alivia temporalmente los síntomas de las enfermedad.
Ø Talio-121: Se utiliza para evaluar el daño producido en el musculo cardiaco, en especial después del infarto, por sus efectos directos en el tejido sano del corazón.
Ø Cobalto-60: Se utiliza en el tratamiento por radiación del cáncer y en la investigación agrícola.
Ø Iridio-192: Se utiliza en el tratamiento del cáncer de mama.
Ø Hidrogeno: Se divide en dos: 1. Deuterio 2. Tritio: Se utilizan como combustible en reacciones de fisión nuclear.
Ø Carbono-14: Se utiliza para medir la antigüedad de restos arqueológicos.
Ø Estroncio-90: Se utiliza en la industria como fuente de radiación. Es importante en la investigación geológica.
Ø Neon-20: Se utiliza en lámparas, tubos de cátodo frio, tubos de referencia e indicadores de alto voltaje.
Ø Hierro-57: Es utilizado den la espectroscopia Mossbauer
Ø Niquel-59: Se utiliza en la datación radiométrica de meteoritos.
Ø Niquel-60: Proporciona información sobre el origen del sistema solar y su historia.
Ø Oro-198: Se aplica en inyecciones en zonas cancerosas.
Ø Fopsforo-30: Se utiliza en el tratamiento de leucemias crónicas.
Ø Fosforo – 32: Para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con los huesos y las medulas Ósea.
Ø Yodo 125: Utilizado en la braquiterapia.
Ø Gadolinio - 153: Utilizado en la medicina para diagnosticar osteoporosis.
